题目内容：

某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：

试管中试剂	实验	滴加试剂	现象
2 mL 0.1 mol/L KSCN溶液	Ⅰ	i.先加1 mL 0.1 mol/L FeSO4溶液 ii.再加硫酸酸化的KMnO4溶液	i.无明显现象 ii.先变红，后退色
Ⅱ	iii.先滴加1 mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液 iv.再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液	iii.溶液变红 iv.红色明显变浅

 

(1)①用离子方程式表示实验I溶液变红的原因___________

②针对实验I中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN−被酸性KMnO4氧化为SO42−，并设计如图实验装置证实了猜想是成立的。

其中X溶液是_____________，检验产物SO42−的操作及现象是__________。

(2)针对实验Ⅱ“红色明显变浅”，实验小组提出预测。

原因①：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使Fe3++SCN−[Fe(SCN)]2+平衡体系中的Fe3+跟SCN−结合成[Fe(SCN)]2+的机会减少，溶液红色变浅。

原因②：SCN−可以与Fe2+反应生成无色络合离子，进一步使Fe3++SCN−[Fe(SCN)]2+平衡左移，红色明显变浅。

已知：Mg2+与SCN−难络合，于是小组设计了如下实验：

由此推测，实验Ⅱ“红色明显变浅”的原因是___________________________。