题目内容：

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：

弱酸化学式	HA	H2B
电离平衡常数(25 ℃)	Ka＝1.7×10-6	Ka1＝1.3×10-3 Ka2＝5.6×10-8

 

则下列有关说法正确的是(　　)

A.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)

B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)

C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-＋2HA=2A-＋H2B

D.将a mol/L的HA溶液与a mol/L的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)