题目内容：

氨在工农业及国防工业上有广泛的用途。

(1)已知：

①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)    △H=－1266.2k/mol

②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)    △H=－483.6kJ/mol

则合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H=___________kJ/mol，该反应属于___________。

A.高温自发   B.低温自发   C.恒自发    D.恒不自发

(2)在甲、乙、丙三个容积均为2L的密闭装置中，均充人4mol合成气，但N2、H2的投料比不同，在400℃时反应，测定N2的体积百分含量，得到下图一。

①乙装置中N2、H2的投料比为___________。

②反应达到平衡后，测得乙装置中H2的体积百分含量为25%，则400℃时，合成氨反应的平衡常数为___________(不须注明单位)。

(3)在M、N两个装置中分别充入相同投料比的N2、H2，进行合成氨反应，各反应1小时，测定不同温度下N2的转化率，得到上图二。

①N2、H2在M、N两装置中反应时，不同的条件可能是______________________。

②在300℃时，a、b两点转化率差异的原因是______________________。

(4)氨法烟气脱硫技术渐趋成熟，回收SO2，并产出氮肥，其流程分两步：

①氨水吸收烟气中的SO2：xNH3+SO2(g)+H2O====(NH4)xH2－xSO3

②加入足量的磷酸得到纯净的SO2。写出该反应的化学方程式：______________________。