题目内容：

某同学用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL某未知浓度的盐酸(指示剂为酚酞)，滴定结果如下：

	第一次	第二次
NaOH起始读数	0.10mL	0.30mL
NaOH终点读数	18.60mL	18.00mL

 

(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为__________mol/L。

(2)达到滴定终点的标志是___________。

(3)该同学的实验操作如下：

A.用酸式滴定管移取25.00mL的稀盐酸于锥形瓶中，滴加几滴酚酞试液；

B.用待测的稀盐酸润洗酸式滴定管；     

C.检查滴定管是否漏水；

D.用蒸馏水洗干净滴定管；          

E.另取锥形瓶，重复操作一次；

F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2cm，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度以下；

G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

滴定操作的正确顺序是(用序号表示)：C；_____；_____；A；C；D；F；G；E。

(4)实验操作G中在锥形瓶下垫一张白纸的作用_____________________。