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安徽省合肥市六校2019-2020学年高二上学期期末考试化学(理)试卷考试试题及答案
1:
已知反应X(g)+Y(g) nZ(g) ΔH >0,将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应,各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是( ) A.反应方程式中n=1 B.10min时,.........
2:
在恒温、恒容密闭容器中发生反应: A(s) +2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时,表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③各气态物质的物质的量浓度 ④.........
3:
在一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂,使之发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ·mol-1,一段时间后达.........
4:
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g) +yB(g)z C(g),平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍。再达平衡时,测得A的浓度为0.30 m.........
5:
下列说法正确的是( ) A.已知:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO3(aq)+2NaOH(aq)= Na2SO3(aq)+2H2O(l) Δ.........
6:
常温常压下将氢气和氧气混合在一起,即使过上几年,它们也不会发生化合反应生成水。然而只要给一个电火花,氢气就迅速与氧气反应生成水。反应过程中的能量变化如下图A所示。对比下图B中的情景,漫画中的羊供给石头.........
7:
通过加入适量乙酸钠,设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去,其原理如图所示。下列叙述正确的是 A. b极为正极,发生还原反应 B. 一段时间后b极区电解液的pH减小 C. H+由a极穿过质子.........
8:
关于下列各装置图的叙述不正确的是( ) A.用图①装置实现铁上镀铜,a极为铜,电解质溶液可以是CuSO4溶液 B.图②装置盐桥中KCl的Cl-移向右烧杯 C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得.........
9:
下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A.钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀 B.在右图所示环境中,铁被腐蚀速率:I>Ⅲ>Ⅱ C.铁制品保存在温度较高的地方 D.钢铁发生电化学腐蚀时,负极反应是.........
10:
图乙是根据图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数曲线(各电解池都用石墨作电极,不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响),这个量x是表示( ) 甲 乙 A. 各电池析出气体体积总.........
11:
“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理,在酸性环境中乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为:CH3CH2OH-2e- === X + 2H+。下列说法中正确的是 A. 电池内部H+由正极向负极移动 .........
12:
今有室温下四种溶液,下列有关叙述不正确的是( ) 序号 pH 溶液 ① 11 氨水 ② 11 氢氧化钠溶液 ③ 3 醋酸 ④ 3 盐酸 A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 B..........
13:
下列说法正确的是( ) A.S(g)+O2(g)=SO2 (g)可用该反应的ΔH表示燃烧热 B.通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体 C.除去CuCl2溶液中的Fe3+,选用氢氧化钠溶液.........
14:
下列溶液中离子浓度关系表示正确的是 ( ) A. NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-) B. 常温下,pH=3的CH3COOH与pH=11的N.........
15:
下列说法正确的是( ) A.室温下,稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强 B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小 C.1 mol/ L和0.01 mo.........
16:
根据下列图示所得出的结论一定错误的是 A.图甲表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 B.图乙表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化 C.图丙表示用0.1000 mol·L-.........
17:
如图所示,常温下通电5 min后,发现铜电极的质量增加,试回答: ①电源电极X的名称为________(填“正极”或“负极”)。 ②电解池B中阳极的电极反应式是________。 ③若KCl溶液的体积.........
18:
碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下: Ⅰ:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ/mol Ⅱ:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=﹣43kJ/mol.........
19:
在一定温度下,向冰醋酸中加水稀释,溶液导电能力变化情况图所示,回答下列问题。 (1)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________;a、b、c三点对应的溶液中c(H+)最大的是______.........
20:
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答: (1)A为0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液,用离子方程式表示该溶液显酸性的原因:___.........
21:
某同学用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL某未知浓度的盐酸(指示剂为酚酞),滴定结果如下: 第一次 第二次 NaOH起始读数 0.10mL 0.30mL NaOH终点读数 18.6.........
22:
用活性炭还原处理氮氧化物,有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。 (1)写出上述反应的平衡常数表达式_______________。 (2)在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生.........
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