题目内容：

已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式	HF	HClO	H2CO3	NH3·H2O
电离常数	6.8×10−4	4.7×10−8	K1=4.3×10−7 K2=5.6×10−11	Kb=1.7×10−5

 

（1）常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液  ②NaClO溶液   ③Na2CO3溶液，其物质的量溶度由大到小的顺序是___________（填序号）

（2）25°C时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为____________________。

（3）0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，c(ClO‒)________ c(HCO3‒)（填“>，<，=”）可使上述两种溶液PH相等的方法是___________（填代号）

a．向NaClO溶液中加适量的水       b．向NaClO溶液中加适量的NaOH

c．向NaHCO3溶液中加适量的水      d． 向NaHCO3溶液中加适量的NaOH

（4）向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为______________________。

（5）常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性____________(填“酸性”“碱性”“中性”)