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吉林省四平市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷考试试题及答案
1:
下列有关热化学方程式的叙述正确的是( ) A.已知S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1;S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2,则△H1<△H2 B.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则.........
2:
对于可逆反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( ) A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充入O2......
3:
下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动,且所得溶液呈酸性的是( ) A. 向水中加入少量的CH3COONa B. 向水中加入少量的NaHSO4 C. 加热水至100 ℃,pH=6 D. 向水中加少量.........
4:
对反应A(s)+ 3B(g) 2C(g)+ D(g)来说,下列反应速率最快的是 A. v(A)=0.3 mol/(L•s) B. v(B)=0.6 mol/(L•min) C. v(C)=0.5 mo.........
5:
化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是 A.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去 B.泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应 C.打开汽.........
6:
浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V, pH随lg的变化如图所示, 下列叙述错误的是 A. MOH的碱性强于ROH的碱性 B. ROH的电离程度:b点大于.........
7:
下图所示装置中,甲、乙、丙三个装置中依次分别盛放含酚酞的200mLNaCl溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液, a、b、e、f电极均为石墨电极。通电一段时间后,a极附近首先变红色,下列有关说法正确的.........
8:
下列有关溶液的说法中正确的是( ) A. 0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B. pH=4的醋酸稀释10倍,溶液中c(CH3C.........
9:
如右图两个电解槽中,A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过,正确的是( ) A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g B.甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O.........
10:
25 ℃时,在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)===Mg2+(aq)+2OH-(aq),已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2..........
11:
将0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2和0.6 mol KCl溶于水配成100 mL溶液,用惰性电极电解一段时间后,在一极上析出0.3 mol Cu,此时,另一极上的气体体积(.........
12:
恒温、恒压下,1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g)+2B(g) 2C(g)。一段时间后达到平衡,生成a mol C。下列说法不正确的是 A. 起始时刻和达到平衡后.........
13:
下列各表述与示意图一致的是( ) A. ①反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1·min-1 B. ②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,T1和T2表示温度,则:T1.........
14:
恒温条件下,可逆反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志的是( ) ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ②单位时间内生成nmolO.........
15:
已知Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0;则下列叙述不正确的是( ) A.该反应的ΔH值与反应物用量无关 B.该反应的化学能可以转化为电能 C.反应物的总能量高于生.........
16:
为了缓解温空效应,科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。 (1)方案1: 利用FeO吸收CO2获得H2 ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH1=-76.0kJ/mol.........
17:
锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为Sb2S3,还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示: 已知:① 浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之.........
18:
已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表: 化学式 HF HClO H2CO3 NH3·H2O 电离常数 6.8×10−4 4.7×10−8 K1=4.3×10−7 K2=5.6×10−11 Kb=.........
19:
滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 请回答下列问题: (1)酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作造成测定结果偏高的是________ (填选项字母) A.滴定终点读数时,俯.........
20:
(1)高温下,C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0,反应的化学平衡常数表达式K=____ ,该反应随温度升高,K值___(填增大、减小或不变),该反应在高温下自发进行的原因是____.........
21:
下列溶液中浓度关系正确的是( ) A.小苏打溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) B.CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+) C.物质.........
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