题目内容：

实验室以蛇纹石酸浸出液（主要含Fe3+，还有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等）为原料制备高纯氧化铁，流程如下：

已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Fe3+	Fe2+	Al3+
开始沉淀的pH	1.1	5.8	3.0
沉淀完全的pH	3.2	8.8	5.0

 

 

（1）“还原”时，应选择_____________（填字母）。

A．Zn粉              B．NaClO溶液              C．Fe粉

（2）“滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外，还含有_____________（填化学式）。

（3）“沉锰”时，已知：Ksp(MnS)＝4.65×10–14。为确保沉锰完全[即溶液中c(Mn2＋)＜1.0×10–6 mol·L−1]，应保持溶液中c(S2-)＞_____________mol·L－1。

（4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为_____________。

（5）“氧化”时，常用酸性K2Cr2O7溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为_____________。

（6）“沉铁”时，反应温度为85℃条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如下图所示，则最佳的工艺条件是_____________。