题目内容：

已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:

弱酸	CH3COOH	H2CO3
电离平衡常数(常温)	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7； Ka2=5.6×10-11

 

下列判断正确的是

A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

B.常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则c(CH3COOH)/c(CH3COO-)＝18

C.NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)

D.2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5 mol/L