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辽宁省丹东市2019-2020学年高二上学期12月月考化学试卷考试试题及答案
1:
下表中物质的分类组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 HF CaCO3 HClO NH3 非电解质 SO2 金属Al H2O C2H.........
2:
化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的( ) A. 食品、蔬菜贮存在冰箱和冰柜里,能延长保鲜时间 B. 家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥,能减缓生锈 C. 制造蜂窝煤时加入生石灰,减少SO.........
3:
自2016年1月1日起,无线电动工具中使用的镍镉电池将在欧盟全面退市。镍镉电池放电时的总反应为Cd+2NiO(OH)+2H2O=2Ni(OH)2+Cd(OH)2,(镉的原子量112)下列说法正确的是(.........
4:
25℃时,氢氟酸电离常数Ka=6.8×10-4mol·L-1,醋酸电离常数Ka=1.8×10-5mol·L-1。如图表示25℃时氟化钠和醋酸钠溶液的浓度和Y的关系。则Y可以表示( ) A.溶液的pH .........
5:
一定条件下,在体积为10 L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,反应过程如图,下列说法正确的是( ) A.t1 min时正、逆反应速率相等 B.X曲线表示NH3的物.........
6:
今有室温下四种溶液,下列有关叙述不正确的是( ) A. ③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 B. ②和③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-) C. 分别加水稀释10.........
7:
科学家提出如下光分解法制备氢气: ①2Ce4+(aq)+H2O(l)===2Ce3+(aq)+O2(g)+2H+(aq) ΔH1 ②Ce3+(aq)+H2O(l)===Ce4+(aq)+H2(g)+O.........
8:
25℃时,下列溶液中水的电离程度最小的是 A.pH=11的氨水 B.0.01 mol/L的Na2CO3溶液 C.0.01 mol/L的盐酸 D.pH=4的NaHSO3溶液......
9:
下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( ) ①常温下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH.........
10:
下列叙述中正确的是( ) A.在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子 B.在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子 C.在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯.........
11:
已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g) △H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A.△H= E2- E1 B.更换高效催化剂,E3不变 C.恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少 D.压缩容器,c(X.........
12:
构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是( ) A.E(4f)>E(4s)>E(3d) B.E(3s)>E(2s)>E(1s) C..........
13:
甲醇作为可再生能源,越来越受到人们的关注。已知甲醇制备的有关化学反应的平衡常数及焓变数据如下 化学反应 500℃平衡常数 焓变 ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) K1=2.5 ΔH1=-11.........
14:
(1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g).........
15:
已知S2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢),I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(快)。探讨K2S2O8浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表: 实验序号 体积/mL K2S2O.........
16:
已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息: 弱酸 CH3COOH H2CO3 电离平衡常数(常温) Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7; Ka2=5.6×10-11 下列.........
17:
已知:锂离子电池的总反应为:LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2,锂硫电池的总反应为:2Li+SLi2S,有关上述两种电池说法正确的是 A.锂离子电池放电时,Li+向负极迁移 B.锂硫电池充电.........
18:
以下有关元素性质的说法不正确的是( ) A.具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是① B.........
19:
浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示,下列叙述错误的是( ) A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度:b点大于a点 .........
20:
前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种......
21:
100℃时,将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的.........
22:
全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道,使其免受腐蚀。关于此方法,下列说法不正确的是( ) A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 B.金.........
23:
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题.........
24:
如图所示,A、F为石墨电极,B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。 (1)打开K2,合并K1。B为___极,A极的电极反应为___。 (2)打开K1,合并K2。E为___极,F极的电极反应为___, .........
25:
(1)H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。NaHA溶液显酸性,则溶液中离子浓度的大小顺序为__________________________。 (2)已知常温下H2A的.........
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