题目内容：

金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。

（1）①铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是___ (填字母)。

A. 电子从基态跃迁到较高的激发态   B. 电子从较高的激发态跃迁到基态

C. 焰色反应的光谱属于吸收光谱     D. 焰色反应的光谱属于发射光谱

②碘、铜两种元素的电负性如表:

元素	I	Cu
电负性	2.5	1.9

 

 

 

CuI属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。

（2）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。

①此配合物中，基态铁离子的价电子排布图为________________。

②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有________________。

③此配离子中含有的化学键有____________（填字母）。

A.σ键  B.π键  C.极性键  D.非极性键 E. 配位键 F. 氢键  G.离子键

（3）类卤素离子SCN－可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H－S－C≡N）和异硫氰酸（H－N＝C＝S），这两种酸中沸点较高的是_____________。

（4）治疗铅中毒可滴注依地酸（别名EDTA，结构如下面左图）钠钙，使Pb2+转化为依地酸铅盐。下列说法正确的是_________（填标号）

A.形成依地酸铅离子所需n(Pb2+):n(EDTA)=1:4

B.依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C>H

C.依地酸铅盐中含有离子键和配位键

（5）AlCl3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态还是气态，一个分子中的氯原子与另外一个铝原子形成配位键，因此以二聚体Al2Cl6的形式存在，写出Al2Cl6的结构式_______（用→标出配位键）。