题目内容：

某温度下将Cl2通入NaOH溶液中,若某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3
某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,若naclo与naclo3物质的量之比为4：1,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）

优质解答

用得失电子守恒解决,Cl失电子总数为1x4+5x1=9,所以cl得电子总数也为9,一个零价cl原子转为-1价得1个电子,所以共有9个cl原子得电子被还原,cl由0价到+1和+5的原子分别为4和1共5个,这5个失电子被氧化,所以物质的量之比为9/5.

追问：

为神马我算出来 5：9...

追答：

原子得电子被还原，失电子被氧化

追问：

是9；5吧？

追答：

对呀！