题目内容：

现有0.1mol/L的硫酸钠和0.1mol/L的H2SO4的h混合溶液100mL,向其中逐滴加入0.2mol/L的Ba（OH)2溶液,并不断搅拌,使反应充分进行.
（1）当加入50mlB啊（OH)2溶液时,所得溶液中的溶质是（ ),物质的量浓度为（ ）
（2）当溶液中沉淀量达到最大时,所加Ba(OH)2的体积为（ ）ml,所得溶液中溶质为（ ）,则该溶液的量浓度为（ ）mol/L（情写出最后一问的计算过程）

优质解答

(1)50mlBa(OH)2刚好与100mlH2SO4反应.故溶质是Na2SO4.
浓度为0.067mol/L
(2)沉淀量最大时,加入体积为100ml;溶质为NaOH
最初的100ml溶液中Na+浓度为0.2mol/L
后来体积变为200ml.故Na+浓度减半,为0.1mol?/L