题目内容：

现有0.1mol/L的NaSO4和0.2mol/L的H2SO4混合溶液100ml,向其中逐滴加入0.2mol/L的Ba(OH)2,并不断搅拌,反应充分进行.当溶液中沉淀量达到最大,计算
（1）所加Ba(OH)2溶液的体积为多少毫升?
（2）此时所得溶液的溶质是什么?计算该溶质物质的量浓度为多少?（假设溶液混合后,体积可以加和）（写出计算过程）

优质解答

一耗Ba(OH)2 0.1×0.1+0.2×0.1＝0.03摩尔 V ＝0.03÷0.2L ＝150m L 二溶质为NaOH C ＝0.1×0.1×2÷（0.1+0.15）＝0.08mol /L

追问：

为什么这么算啊？？