题目内容：

18g某有机物在空气中完全燃烧的生成26.4g二氧化碳和10.8g水,求化合物中元素的原子个数比

优质解答

有机物首先指含有碳的化合物.
（除了二氧化碳,碳酸根_这个是原子团啦）
设有机物为X .
X + 02 ————— 点燃———— CO2 + H2O
18g 26.4g + 10.8g
26.4 +10.8 =37.2 则 燃烧用去 19.2g的氧气
在 CO2中氧的质量分数为 2×16/ 12+2×16 =72%
氧在CO2中的质量26.4g×72%=19g
在H20中O的质量分数为 16/ 2×1+16 =88%
氧在H20中的质量为10.8g ×88% =9.5g
生成物中的氧的质量为 19g+9.5g=28.5g
燃烧用去 19.2g的氧气 则 有机物中的氧是 28.5 g - 19.2 g =9.3 g
同理 氢在H2O中的质量分数为 2/2×1+16 =11%
H的质量为 10.8g ×11%=1.18 g 即 有机物中氢的质量为1.18 g
同理 碳在CO2中的质量分数为 12/12+2×16=27%
C的质量为26.48 × 27%=7.14g
O占有机物中的9.3g/18g =51%
H占有机物中的1.18g/18g =6% 这里指质量
C占有机物中的7.14g/18g=39%