题目内容：

在镁粉和碳酸钙组成的混和物中，加入足量的盐酸，并把产生的2.3克气体通入足量的澄清石灰水中，得到5克沉淀，计算混和物中镁的质量分数？（相对原子质量：O：16    Ca：40      H：1   C：12  Mg：24）

优质解答

设气体中二氧化碳的质量是x
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44             100
x               5g

44

100

＝

x

5g

x=2.2g
所以生成氢气的质量是2.3g-2.2g=0.1g
设生成0.1g氢气需要的镁质量是y
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
y             0.1g

24

2

＝

y

0.1g

y=1.2g
由CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O可知：CaCO₃～CO₂～CaCO₃，混合物中碳酸钙的质量是5g，
原混合物的总质量是：1.2g+5g=6.2g，
混和物中镁的质量分数：

1.2g

6.2g

×100%=19.4%．
答：混和物中镁的质量分数19.4%．