在0.1mol/L的H2SO4溶液中,c(H+)=c(OH-)=由水电离出的氢离子、氢氧根离子的浓度等于多少
2020-11-04 125次 反馈错误 加入收藏 正确率 : 100%
题目内容:
在0.1mol/L的H2SO4溶液中,c(H+)= c(OH-)= 由水电离出的氢离子、氢氧根离子的浓度等于多少
优质解答
硫酸是强酸,所以C(H+)=0.2mol/L
常温下水的电离常数是10^-14
所以C(OH-)=5^10-14mol/L
在任何情况下,水电离的H+的OH-浓度之比都为1:1 - 追问:
- 氢氧根,为什么是5?
- 追答:
- 10^-14/0.2
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