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吉林省白城市2019-2020学年高二上学期第三次月考化学试卷考试试题及答案
1:
25℃时,水的电离达到平衡:,下列叙述正确的是 A.将水加热,Kw增大,pH不变 B.向水中加入少量盐酸,c(H+)增大,Kw不变 C.向水中加入NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH-)降低 D.向水.........
2:
某盐的混合物溶液中含有、、、种离子,其3种浓度分别为、 、 ,则为( ) A. B. C. D.......
3:
下列叙述中一定正确的是 A.任何浓度溶液的酸碱性都可用pH试纸测定 B.某温度下,pH=6.2的纯水显酸性 C.25℃时,pH=1的醋酸溶液中c(H+)是pH=2的盐酸溶液中c(H+)的10倍 D.2.........
4:
下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是 A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+) +c(M+) ==c(OH-) +c(A-) B.pH相等的CH3COONa、NaOH和.........
5:
室温下,稀氨水中存在电离平衡,有关叙述正确的是( ) A.加入氯化铵固体,溶液中减小 B.加水不断稀释,溶液碱性一定增强 C.加水稀释,平衡常数增大 D.加入NaOH固体,平衡逆向移动......
6:
下列水溶液一定呈中性的是( ) A.pH=7的溶液 B.c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液 C.c(H+)=c(OH-)的溶液 D.pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液......
7:
0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水,配成1L溶液,用惰性电极进行电解,当—个电极得到0.3molCu时,另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是 A.5.6L B.6.72L C.........
8:
电动汽车以锂电池提供动力,锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技某锂电池的电池反应为:xLi+Li3-xNiCoMnO6 Li3NiCoMnO6,下列说法正确的是 A.该电池的充、放电过程互为可逆反应 .........
9:
根据图,下列判断正确的是 A. 电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极 B. 烧杯b中发生的电极反应为 C. 烧杯a中发生反应,溶液pH降低 D. 向烧杯a中加入少量KSCN溶液,则溶液会变成.........
10:
通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示,下列说法错误的是 A. a为电池的正极,发生还原反应 B. b极的电极反应为HCHO+H2O-4e-==CO2+4H+ .........
11:
控制适合的条件,将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原 C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态.........
12:
有溶质的物质的量浓度均为的下列八种溶液①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④(NH4)2SO4 ⑤KOH ⑥NaF⑦ KCl ⑧NH4Cl 这些溶液的pH由小到大的顺序是( ) A.②①③④⑧⑦.........
13:
常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.的溶液中:、、、 B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中:、、、 C. 的溶液中:、、、 D.的溶液中:、、、......
14:
c(OH-)相同的氢氧化钠溶液和氨水,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,若稀释后两溶液的c(OH-)仍相同,则m和n的关系是( ) A.m>n B.m=n C.m<n D.不能确定......
15:
t ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是 A.在t ℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13 B.通过蒸发,可使溶液由a点.........
16:
下列叙述正确的是 A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则a>b B.常温下,某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.0×10-13mol/L,则此溶液一定呈酸性 C.25℃.........
17:
以菱锰矿主要成分,还含有、等杂质为原料制备二氧化锰的工艺流程如下: 已知部分金属离子开始沉淀及沉淀完全时的pH如下表所示: 金属离子 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH (1)①“酸浸”时发生反应的离.........
18:
请回答下列问题: 已知:、分子中化学键的键能分别是、 则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为______kJ。 如图所示,U形管内盛有100mL的溶液, 断开,闭合,若所盛溶液为溶液:则.........
19:
甲醇既是基本有机化工原料,又可作为燃料用于替代矿物燃料。 (1)工业上合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。 温度 2.........
20:
弱电解质的水溶液中存在电离平衡。 (1)醋酸是常见的弱酸。 ①醋酸在水溶液中的电离方程式为 ___________________。 ②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是.........
21:
某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的电键K时,观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后,断开电键K,下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 A..........
22:
下列说法正确的是( ) A.的纯水中, B.向 溶液中加入少量NaOH固体,、均增大 C.室温下,的溶液与的NaOH溶液等体积混合后溶液 D. 溶液中......
23:
用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中正确的是( ) A.燃料电池工作时负极反应为:H2=2H++2e- B.若要实现铁上镀铜,则a极是铁,b极是铜 C.若要实现电解精炼.........
24:
利用三室式电解池(装置结构如图所示,电极均为惰性电极)可以实现用硫酸钠溶液制取硫酸和氢氧化钠。下列叙述正确的是 A.a气体为氢气,b气体为氧气 B.A为氢氧化钠溶液,B为硫酸溶液 C.通电后中问隔室的.........
25:
下列有关电化学装置完全正确的是 A B C D 铜的精炼 铁上镀银 防止Fe被腐蚀 构成铜锌原电池 A.A B.B C.C D.D......
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