题目内容：

甲醇既是基本有机化工原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。

（1）工业上合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
平衡常数K	2.041	0.270	0.012

 

由表中数据判断该反应为 ________反应（填“吸热”或“放热”）。 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度为______（从表中选择）。

（2）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH1 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)  ΔH2 kJ/mol

③H2O(g)＝H2O(l)  ΔH3 kJ/mol

则反应 CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)  ΔH＝ _____________ kJ/mol（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。

（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72‾）时，实验室利用如图装置模拟该法：

①N电极的电极反应式为 ___________________________________。

②请完成电解池中Cr2O72‾转化为Cr3+的离子反应方程式：

Cr2O72‾ + ______ Fe2+ + ______ ＝ ______ Cr3+ + ______ Fe3+ + ______

（4）处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)＝1×10‾5 mol/L 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH＝______。（已知：Ksp=6.4×10‾31，lg2=0.3）