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2013-2014学年高考化学二轮专题复习 化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版）考试试题及答案
1：
NO2和N2O4可相互转化:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是( ) A.图中.........
2：
一定温度下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8 kJ·mol-1,测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,下列.........
3：
下列叙述中能判断某化学平衡发生移动的是( ) A.混合物中各组分的浓度改变 B.正、逆反应速率改变 C.混合物中各组分的含量改变 D.混合体系的压强发生改变......
4：
用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法中正确的是( ) .........
5：
下列条件一定能使反应速率加大的是( ) ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④不断分离出生成物 ⑤加入MnO2 A.①②③④⑤B.①②⑤C.②D.②③......
6：
在5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴后,再进行下列实验,其中可证明FeCl3与KI的反应是可逆反应的实验(含现象)是( ) A.滴加AgNO.........
7：
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0 某温度和压强条件下,分别将0.3 mol SiCl4(g)、0.........
8：
工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯 (g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g) ΔH=-166 kJ·mol-1 (1)①乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为:K= 。 ②若该反.........
9：
已知反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1,平衡常数为K;反应②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=b kJ·mol-1;反应③Fe2O3(s).........
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