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已知:①CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-a kJ·mol-1 ②CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-b kJ·mol-1 ③H2(g)+O2(...
题目内容:
已知:①CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-a kJ·mol-1
②CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-b kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH3=-c kJ·mol-1
④H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH4=-d kJ·mol-1 下列叙述正确的是
A. 由上述热化学方程式可知ΔH3<ΔH4
B. H2的燃烧热为d kJ·mol-1
C. CH3OH(g)===CO(g)+2H2(g) ΔH=( a- b-2c)kJ·mol-1
D. 当CO和H2的物质的量之比为1∶2时,其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出Q kJ热量,则混合气中CO的物质的量为mol
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