题目内容：

某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验：

Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：___________________与盐酸反应最剧烈。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为__________________________________________

（3）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。

NaH是离子化合物，能与水反应生成H2；NaAlH4是一种良好的储氢材料，与水反应也能产生氢气，其化学反应方程式为____________________________

Ⅱ．为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）

实验过程：

①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

④……

（4）A中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式：________________________

（5）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________________________

（6）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是___________________________

（7）过程③实验的目的是_________________________________________________

（8）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：_________________