题目内容：

以赤铁矿（主要成分为60.0%Fe2O3,杂质有3.6%FeO，Al2O3，MnO2，CuO等）为原料制备高活性铁单质的主要生产流程如图所示： 

 已知部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示, 请回答下列问题：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
pH	3.4	5.2	9.7	6.7

 

（1）将操作Ⅰ后所得的MnO2与KClO3、KOH溶液混合共热,可得到K2MnO4,此反应的化学方程式是____________________________。

（2）将pH控制在3.6的目的是_______。 已知25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20 ,该温度下反应Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+的平衡常数K=_______。

（3）加入双氧水时反应的离子方程式为_______。

（4）利用氨气在500℃以上分解得到的氮原子渗透到铁粉中可制备氮化铁（FexNy），若消耗氨气17.0g，消耗赤铁矿石1Kg,写出该反应完整的化学方程式：_______________。