题目内容：

钴基合金中含少量镁、镍和铁元素,在化工、航空航天和机械工业应用广泛。现有钴基废合金需要回收再利用，设计流程如图：

已知：1)有关钴、镍、镁、铁化合物的性质见下表：

化学式	沉淀开始时的pH	沉淀完全时的pH	有关性质
Co(OH)2	7.2	9.4	Co+2HCl＝CoCl2+H2↑ Co2++2NH3·H2O＝Co(OH)2↓+2NH4+ Co2++2H2OCo(OH)2+2H+ Ni+2HCl＝NiCl2+H2↑ Ni2++6NH3·H2O＝[Ni(NH3)6]2++6H2O
Fe(OH)2	7.1	9.6
Fe(OH)3	2.3	3.7
Mg(OH)2	10.8	12.4

 

 

2)25℃  Ksp(MgF2)＝7.4×10—11、Ksp(MgCO3)＝3.5×10—3

请回答：

(1)“除镍”步骤必须控制在一定时间内完成，否则沉淀中将有部分Co(OH)2转化为Co(OH)3，此反应的化学方程式为________________。

(2)在“盐酸调pH＝4”步骤中，加入盐酸的作用是______________________。

(3)“净化”步骤中加入H2O2的作用是_____________________(请用离子方程式表示)。废渣的成分___________________(请用化学式表示)。

(4)已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，则该温度下反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数K＝_________________________。

(5)二水合草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)中C元素的化合价为________，在空气中高温反应的化学方程式为_______________________。