题目内容：

已知298K、101kPa条件下，2H2(g) ＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6kJ·mol－12H2(g) ＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－571.6kJ·mol－1；据此判断，下列说法正确的是(　　)

A. H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应

B. 1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出44.0 kJ热量

C. 1 mol H2O(l)转变成1 mol H2O(g)放出44.0 kJ热量

D. 1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出88.0 kJ热量