题目内容：

海底蕴藏着大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油。

已知：

① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2(g)     △H1＝+206.2kJ·mol-1

② CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2(g)        △H2=－35.4 kJ·mol-1

③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2(g)   △H3＝+165.0 kJ·mol-1

（1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为            。

（2）从原料、能源利用的角度，分析反应②作为合成甲醇更适宜方法的原因是                            。

（3）水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：

  [Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO    △H＜0

  [Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是              。

（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图（A、B为多孔性石墨棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

 

① 0＜V≤44.8 L时，电池总反应方程式为                                      。

② 44.8 L＜V≤89.6 L时，负极电极反应为                                 。

③ V=67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为                              。